Glace instantanée
De Wikidebrouillard.
| (30 versions intermédiaires masquées) | |||
| Ligne 1 : | Ligne 1 : | ||
{{avertissement}} | {{avertissement}} | ||
| - | {{vidéo|numérovidéo = <videoflash type=" | + | {{vidéo|numérovidéo = <videoflash type="mediaspip" num="1">|400|300</videoflash>}} |
=='''Présentation de l'expérience'''== | =='''Présentation de l'expérience'''== | ||
| - | |||
| + | Obtenir de l’acétate de sodium pour former de la glace chaude. | ||
| + | * [http://www.youtube.com/watch?v=-_Q7FCKZmik&NR=1&feature=endscreen Glace chaude ] | ||
| - | |||
== '''Matériel''' == | == '''Matériel''' == | ||
| - | * vinaigre blanc | + | |
| - | * bicarbonate de sodium | + | * [[Image:Vinaigre.jpg|50px]] Du [[vinaigre]] blanc (concentré à 10%) |
| - | * Bocal (ou | + | * [[Image:Bicarbonate.jpg|50px]] Du [[bicarbonate]]de sodium |
| - | * cuillère | + | * [[Image:Bocal.jpg|50px]] Un [[bocal]] (ou bécher) |
| - | * casserole | + | * [[Image:cuillere.jpg|50px]] Une [[cuillère]] |
| + | * [[Fichier:cass2.jpg]] Une casserole | ||
== '''L'expérience''' == | == '''L'expérience''' == | ||
| Ligne 18 : | Ligne 19 : | ||
==='''La manipulation'''=== | ==='''La manipulation'''=== | ||
| - | * | + | * Verser 650 mL de vinaigre blanc à 10% dans le bocal. |
| - | * | + | * Ajouter 80 g de bicarbonate petit à petit, en agitant avec la cuillère. |
| - | * | + | * Lorsque tout le bicarbonate a été ajouté, continuer de brasser encore durant une ou deux minute(s). |
| - | * | + | * Verser le mélange dans la casserole et faire chauffer, (à l’extérieur de préférence à cause des vapeurs de vinaigre). Attendre que presque tout le liquide soit évaporé. |
| - | ==='''Que voit-on ?=== | + | * Mettre le feu au minimum. On obtient une poudre blanche, c'est de l'acétate de sodium. |
| - | + | ||
| + | ==='''Que voit-on ?'''=== | ||
| + | |||
| + | Lorsque le bicarbonate est ajouté au vinaigre, une mousse blanche se forme. | ||
== '''Explications''' == | == '''Explications''' == | ||
==='''De manière simple'''=== | ==='''De manière simple'''=== | ||
| - | |||
| - | ' | + | Le bicarbonate réagit avec le vinaigre pour former de l'acétate de sodium. |
| + | Les autres produits de réaction sont le CO<sub>2</sub> et l'eau. | ||
=== '''Questions sans réponses''' === | === '''Questions sans réponses''' === | ||
| - | ''Ici je mets les questions soulevées par l'expérience, qui n'ont pas trouvé de réponses | + | |
| + | ''Ici je mets les questions soulevées par l'expérience, qui n'ont pas trouvé de réponses !'' | ||
=== '''Allons plus loin dans l'explication''' === | === '''Allons plus loin dans l'explication''' === | ||
| - | |||
| - | '' | + | Le vinaigre contient de l'acide acétique (il lui donne son goût acide et son odeur piquante). C'est un acide carboxylique faible de formule CH<sub>3</sub>COOH. Il réagit avec le bicarbonate de sodium qui est une base, de formule NaHCO<sub>3</sub>. |
| + | |||
| + | * L'acide acétique se dissocie en solution aqueuse : CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O <---> CH<sub>3</sub>COO- + H<sub>3</sub>O+ | ||
| + | |||
| + | * Le bicarbonate est dit "amphotère", c'est-à-dire qu'il contient à la fois une espèce acide et une espèce basique. Le vinaigre va tout de même "réagir avec l'espèce basique" selon l'équation bilan : | ||
| + | |||
| + | CH<sub>3</sub>COOH + NaHCO<sub>3</sub>--> CH<sub>3</sub>COONa + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O | ||
| + | |||
| + | En réalité, le "CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O" est de l'acide carbonique, qui s'est formé dans la réaction mais qui se décompose immédiatement. | ||
== '''Liens avec d'autres expériences''' == | == '''Liens avec d'autres expériences''' == | ||
| Ligne 48 : | Ligne 60 : | ||
==='''Expériences sur Wikidébrouillard'''=== | ==='''Expériences sur Wikidébrouillard'''=== | ||
| - | + | * [[Glace chaude !]] | |
==='''Autres expériences'''=== | ==='''Autres expériences'''=== | ||
| - | |||
== '''Applications : liens avec le quotidien''' == | == '''Applications : liens avec le quotidien''' == | ||
| - | |||
| - | + | Les pochettes chauffantes, qu'on active en faisant claquer un petit bout de métal à l'intérieur, ce qui déclenche une cristallisation du liquide, sont en général composées d'eau et d'acétate de sodium. La cristallisation est exothermique, c'est-à-dire que c'est une réaction qui dégage de la chaleur ! | |
| + | =='''Catégories'''== | ||
[[Catégorie:chimie]] | [[Catégorie:chimie]] | ||
| - | [[Catégorie: | + | [[Catégorie:chimie réactionnelle]] |
| - | [[Catégorie: | + | [[Catégorie:acide/base]] |
| + | [[Catégorie:CO2]] | ||
[[Catégorie:Contenus à développer]] | [[Catégorie:Contenus à développer]] | ||
[[Catégorie:Fiche à Valider]] | [[Catégorie:Fiche à Valider]] | ||
[[Catégorie:expérience]] | [[Catégorie:expérience]] | ||
| + | [[Catégorie:Vidéo à réaliser]] | ||
Version actuelle en date du 8 avril 2013 à 12:16
Sommaire |
Présentation de l'expérience
Obtenir de l’acétate de sodium pour former de la glace chaude.
Matériel
-
Du vinaigre blanc (concentré à 10%)
-
Du bicarbonatede sodium
-
Un bocal (ou bécher)
-
Une cuillère
-
Une casserole
L'expérience
La manipulation
- Verser 650 mL de vinaigre blanc à 10% dans le bocal.
- Ajouter 80 g de bicarbonate petit à petit, en agitant avec la cuillère.
- Lorsque tout le bicarbonate a été ajouté, continuer de brasser encore durant une ou deux minute(s).
- Verser le mélange dans la casserole et faire chauffer, (à l’extérieur de préférence à cause des vapeurs de vinaigre). Attendre que presque tout le liquide soit évaporé.
- Mettre le feu au minimum. On obtient une poudre blanche, c'est de l'acétate de sodium.
Que voit-on ?
Lorsque le bicarbonate est ajouté au vinaigre, une mousse blanche se forme.
Explications
De manière simple
Le bicarbonate réagit avec le vinaigre pour former de l'acétate de sodium. Les autres produits de réaction sont le CO2 et l'eau.
Questions sans réponses
Ici je mets les questions soulevées par l'expérience, qui n'ont pas trouvé de réponses !
Allons plus loin dans l'explication
Le vinaigre contient de l'acide acétique (il lui donne son goût acide et son odeur piquante). C'est un acide carboxylique faible de formule CH3COOH. Il réagit avec le bicarbonate de sodium qui est une base, de formule NaHCO3.
- L'acide acétique se dissocie en solution aqueuse : CH3COOH + H2O <---> CH3COO- + H3O+
- Le bicarbonate est dit "amphotère", c'est-à-dire qu'il contient à la fois une espèce acide et une espèce basique. Le vinaigre va tout de même "réagir avec l'espèce basique" selon l'équation bilan :
CH3COOH + NaHCO3--> CH3COONa + CO2 + H2O
En réalité, le "CO2 + H2O" est de l'acide carbonique, qui s'est formé dans la réaction mais qui se décompose immédiatement.
Liens avec d'autres expériences
Expériences sur Wikidébrouillard
Autres expériences
Applications : liens avec le quotidien
Les pochettes chauffantes, qu'on active en faisant claquer un petit bout de métal à l'intérieur, ce qui déclenche une cristallisation du liquide, sont en général composées d'eau et d'acétate de sodium. La cristallisation est exothermique, c'est-à-dire que c'est une réaction qui dégage de la chaleur !
Catégories
S'inscrire
Login
Aide
- Dernière modification de cette page le 8 avril 2013 à 12:16.
- Cette page a été consultée 77 087 fois.
- Contenu disponible sous Creative Commons - Paternite Partage a l'identique (CC-BY-SA).
- Politique de confidentialité
- À propos de Wikidebrouillard
- Avertissements