Bougie contre CO2 !

De Wikidebrouillard.

Sommaire 1 Matériel 2 L'expérience 2.1 En vidéo 2.2 La manipulation 3 Explication 3.1 De manière simple 3.2 Questions sans réponses 3.3 Poussons un peu plus loin... 4 Liens avec d'autres expériences 4.1 Expériences sur le Wikidébrouillard 4.2 Autres expériences 5 Applications : liens avec le quotidien

Matériel

• Du Vinaigre

• Du Bicarbonate de sodium

• Une bougie

• Des allumettes

• Un bocal ou un verre

L'expérience

En vidéo

La manipulation

Explication

De manière simple

Le mélange vinaigre, bicarbonate de sodium crée une effervescence, soit un dégagement gazeux. Comment identifier ce gaz ?

En plongeant une allumette dans le verre, on s'aperçoit que celle-ci s'éteint. Or, le feu a besoin d'oxygène pour s'entretenir. La saturation en CO₂ (dioxyde de carbone) vient stopper la combustion.

Le CO₂ ne s'est pas entièrement dispersé dans l'air ambiant. En "renversant" le gaz sur la bougie, la flamme meurt.

Questions sans réponses

Poussons un peu plus loin...

Le "bicarbonate de soude" NaHCO₃ est une poudre blanche couramment utilisée pour combattre les excès d'acidité au niveau de l'estomac. Son nom officiel est hydrogénocarbonate de sodium. Sa solution aqueuse contient les ions sodium Na⁺ et les ions hydrogénocarbonate HCO₃^-. Le vinaigre contient, notamment, des molécules d'acide éthanoïque CH₃COOH.Dans un verre contenant une solution concentrée d'hydrogénocarbonate de sodium ajoutons quelques gouttes de vinaigre. Une effervescence se produit : le gaz qui se dégage est du dioxyde de carbone CO₂. L'équation de la réaction montre que : - les molécules acides CH₃COOH perdent un ion H⁺ et se transforment en ions éthanoate CH₃COO^-, basiques; - les ions basiques hydrogénocarbonate HCO₃^- captent un proton H⁺ et se transforment en CO₂ + H₂O (acide conjugué). Les molécules H₂CO₃ n'ont jamais été mises en évidence.

CH₃COOH = CH₃COO^- + H⁺ on a le couple CH₃COOH/CH₃COO^-

HCO₃^- + H⁺ = CO₂ + H₂O on a le couple CO₂,H₂O/HCO₃^-

Les molécules de dioxyde de carbone CO₂, non polaires, ne sont pas très solubles dans l'eau, solvant polaire, et se dégagent essentiellement sous forme de gaz carbonique CO₂

Liens avec d'autres expériences

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