m (othographe) |
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*Met l'oeuf dans le verre | *Met l'oeuf dans le verre | ||
*Ajoute du vinaigre pour que la totalité de l'oeuf baigne dedans | *Ajoute du vinaigre pour que la totalité de l'oeuf baigne dedans | ||
- | * | + | *Attend quelques heures (une journée dans l'idéal) |
*Vide le contenu du verre dans l'assiette | *Vide le contenu du verre dans l'assiette | ||
*Frotte le délicatement avec un couteau pour enlever la couleur rose | *Frotte le délicatement avec un couteau pour enlever la couleur rose | ||
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*Découpe l'oeuf dans l'assiette | *Découpe l'oeuf dans l'assiette | ||
- | Que | + | Que remarques-tu ? |
- | L'oeuf semble avoir perdu sa coquille. Il est maléable et on peut enlever sa couleur juste en le frottant. Lorsqu'on l'ouvre, on observe bien une peau qui contient le blanc et le jaune d'oeuf. | + | L'oeuf semble avoir perdu sa coquille. Il est maléable et on peut enlever sa couleur juste en le frottant. Lorsqu'on l'ouvre, on observe bien une peau qui contient le blanc et le jaune d'oeuf. |
== '''Explication''' == | == '''Explication''' == | ||
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===Résumons=== | ===Résumons=== | ||
- | Le vinaigre va dissoudre la coquille d'oeuf pour former entre autre du '''dioxyde de carbone''' sous forme gazeuse. C'est la raison pour laquelle, on peut observer des bulles dans le verre. Le pigment qui donne sa couleur à l'oeuf ne se | + | Le vinaigre va dissoudre la coquille d'oeuf pour former entre autre du '''dioxyde de carbone''' sous forme gazeuse. C'est la raison pour laquelle, on peut observer des bulles dans le verre. Le pigment qui donne sa couleur à l'oeuf ne se dissoud pas et reste coller à la paroi de l'oeuf. En revanche, il n'est plus solidaire du '''carbonate de calcium''' qui formait la coquille de l'oeuf et un simple frottement permet de le retirer. |
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Il y a donc également production d’eau et de bicarbonate de calcium. Ce dernier est soluble dans l’eau et donc ne se remarque pas à l’œil nu. Il est présent sous forme d’ions Ca(II) et d’ions bicarbonates. | Il y a donc également production d’eau et de bicarbonate de calcium. Ce dernier est soluble dans l’eau et donc ne se remarque pas à l’œil nu. Il est présent sous forme d’ions Ca(II) et d’ions bicarbonates. | ||
- | *Lorsque la totalité du carbonate de calcium a été consommé, la réaction s’arrête. Il ne reste alors plus que la membrane de l’œuf pour contenir le jaune et le blanc. La couleur de la coquille n’a cependant pas | + | *Lorsque la totalité du carbonate de calcium a été consommé, la réaction s’arrête. Il ne reste alors plus que la membrane de l’œuf pour contenir le jaune et le blanc. La couleur de la coquille n’a cependant pas disparue car les pigments n’ont pas été dissous au cours de la réaction. Ils se sont donc naturellement déposés sur cette membrane. Ils ne sont toutefois pas solidaires de cette dernière et le fait de simplement frotter le couteau dessus permet de les retirer. |
On a alors l’impression d’avoir obtenu un œuf dur. Mais si l’on tient cet œuf entre les mains, on constate que celui-ci reste assez malléable et semble contenir un liquide. | On a alors l’impression d’avoir obtenu un œuf dur. Mais si l’on tient cet œuf entre les mains, on constate que celui-ci reste assez malléable et semble contenir un liquide. |
Sommaire |
Le vinaigre va dissoudre la coquille d'oeuf pour former entre autre du dioxyde de carbone sous forme gazeuse. C'est la raison pour laquelle, on peut observer des bulles dans le verre. Le pigment qui donne sa couleur à l'oeuf ne se dissoud pas et reste coller à la paroi de l'oeuf. En revanche, il n'est plus solidaire du carbonate de calcium qui formait la coquille de l'oeuf et un simple frottement permet de le retirer.
Lorsque que cette acide rencontre cette base, il se produit un dégagement gazeux (bulles) selon la réaction suivante :
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Il y a donc également production d’eau et de bicarbonate de calcium. Ce dernier est soluble dans l’eau et donc ne se remarque pas à l’œil nu. Il est présent sous forme d’ions Ca(II) et d’ions bicarbonates.
On a alors l’impression d’avoir obtenu un œuf dur. Mais si l’on tient cet œuf entre les mains, on constate que celui-ci reste assez malléable et semble contenir un liquide.
Pour confirmer cette hypothèse, on déchire cette membrane. Le jaune et le blanc de l’œuf sont bien encore liquides. L’intérieur de l’oeuf est intact ? Pas si sûr…
En principe, on pourrait donc cuire un œuf juste avec du vinaigre. Pour s’en assurer il est possible de faire l’expérience suivante : verser le contenu d’un œuf dans un récipient et y ajouter du vinaigre. On observe alors la formation de filaments blancs. L’œuf coagule (comme lorsqu’on le cuit). Si on le laisse suffisamment longtemps (au moins 5 jours), la totalité de l’œuf aura coagulé.
On peut utiliser le vinaigre pour détartrer une cafetière.
Comment fabriquer un extincteur ?
Comment gonfler un ballon sans souffler ?
Utiliser les bonnes doses de vinaigre et de bicarbonate de sodium.
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