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[ Wikidébrouillard ] Pile volta

Pile volta

De Wikidebrouillard.

('''De manière simple''')
('''Allons plus loin dans l'explication''')
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=== '''Allons plus loin dans l'explication''' ===
=== '''Allons plus loin dans l'explication''' ===
La pile fonctionne sur base d'une réaction d'oxydo-réduction naturelle Le meilleur réducteur (donneur d'électrons) constituera la borne négative  et fournira des électrons au meilleur oxydant(capteur d'électrons)qui constituera la borne positive.Les électrons circuleront donc du réducteur vers l'oxydant dés qu'ils sont reliés par un fil.<br />A la borne positive appelée anode c'est le couple Cu/Cu<sup>2+</sup> qui réagira , l'ion Cu<sup>2+</sup> étant le meilleur oxydant.La réaction est  :<br />  Cu<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> ---> Cu <br /> A la borne négative appelée cathodes, c'est le couple Zn/Zn<sup>2+</sup> qui réagira le Zn étant le meilleur réducteur.La réation est réaction est <br /> Zn ---> Zn<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> <br /> La raéction de fonctionnement de la pile est décrite par : <br /> Zn + Cu<sup>2+</sup> ---> Cu + Zn<sup>2+</sup>
La pile fonctionne sur base d'une réaction d'oxydo-réduction naturelle Le meilleur réducteur (donneur d'électrons) constituera la borne négative  et fournira des électrons au meilleur oxydant(capteur d'électrons)qui constituera la borne positive.Les électrons circuleront donc du réducteur vers l'oxydant dés qu'ils sont reliés par un fil.<br />A la borne positive appelée anode c'est le couple Cu/Cu<sup>2+</sup> qui réagira , l'ion Cu<sup>2+</sup> étant le meilleur oxydant.La réaction est  :<br />  Cu<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> ---> Cu <br /> A la borne négative appelée cathodes, c'est le couple Zn/Zn<sup>2+</sup> qui réagira le Zn étant le meilleur réducteur.La réation est réaction est <br /> Zn ---> Zn<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> <br /> La raéction de fonctionnement de la pile est décrite par : <br /> Zn + Cu<sup>2+</sup> ---> Cu + Zn<sup>2+</sup>
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http://www.cvgg.org/vincent/Cours_electricite_et_magnetisme/CoursElectriciteMagnetismeSansImages011.html
== '''Liens avec d'autres expériences''' ==
== '''Liens avec d'autres expériences''' ==

Version du 11 juin 2008 à 15:00

Article incomplet en cours de rédaction
Modèle:Vidéo

Sommaire

Présentation de l'expérience

Vous en avez assez d'acheter sans cesse des tas de piles .Fabriquez votre propre pile, et rechargeable à l'infini, c'est bien mieux.

Matériel

  • deux fils électrique à pinces crocodiles
  • du vinaigre
  • une diode
  • des plaques de cuivre
  • des plaques de zinc
  • des carrés de mousse

L'expérience

La manipulation

Je décris l'expérience

Que voit-on ?

On voit que la diode s'allume.

Explications

De manière simple

Les réactions qui se passent entre les différents matériaux produisent du courant permettant d'alimenter la diode. Il se crée un déplacement d'électrons c'est à dire les particules chargées négativement qui gravitent autour du noyau chargé positivement (c'est pourquoi l'atome est neutre) dans un atome.le débit d'électron correspond à la tension produite.

Questions sans réponses

Qu'est ce qu'un électron exactement? Pourquoi met-on du vinaigre?

Allons plus loin dans l'explication

La pile fonctionne sur base d'une réaction d'oxydo-réduction naturelle Le meilleur réducteur (donneur d'électrons) constituera la borne négative et fournira des électrons au meilleur oxydant(capteur d'électrons)qui constituera la borne positive.Les électrons circuleront donc du réducteur vers l'oxydant dés qu'ils sont reliés par un fil.
A la borne positive appelée anode c'est le couple Cu/Cu2+ qui réagira , l'ion Cu2+ étant le meilleur oxydant.La réaction est  :
Cu2+ + 2e- ---> Cu
A la borne négative appelée cathodes, c'est le couple Zn/Zn2+ qui réagira le Zn étant le meilleur réducteur.La réation est réaction est
Zn ---> Zn2+ + 2e-
La raéction de fonctionnement de la pile est décrite par :
Zn + Cu2+ ---> Cu + Zn2+


http://www.cvgg.org/vincent/Cours_electricite_et_magnetisme/CoursElectriciteMagnetismeSansImages011.html

Liens avec d'autres expériences

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Les réactions d'oxydo-réduction qui se passent dans la pile volta réalisée sont similaires à celle que l'on retrouve communément dans les piles, les batteries de voitures.....

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