Oxygène
De Wikidebrouillard.
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Version du 14 novembre 2008 à 11:25
Sommaire |
Présentation de l'expérience
L'oxygène, l'élément indispensable à la vie et pourtant un invisible!
Matériel
-
un verre
-
Du permanganate de potassium
- De l'eau oxygénée
- Un couvercle
-
Des pic en bois
-
des allumettes
L'expérience
En vidéo
La manipulation
Verser un sachet de permanganate de potassium dans le verre. Verser de l'eau oxygénée dans le récipient et le fermer avec un couvercle pour éviter que le gaz ne s'échappe. Allumer une extrémité du pic en bois avec les allumettes. Eteindre la flamme mais laisser le bois incandescent. Retirer le couvercle et mettre rapidement le pic dans le verre sans toucher l'eau qui se trouve au fond du bocal.
Que voit-on ?
On s'aperçoit que le pic se réenflamme dès que son extrémité incandescente est dans le bocal. Dans certain cas, on entend même une petite détonation.
Explications
De manière simple
Lorsque l'on mélange du permanganate de potassium et de l'eau oxygénée, une réaction chimique se produit. Cette réaction produit un gaz qui est le dioxygène. Le dioxygène est très réactif et permet de ranimer une flamme éteinte sur un morceau de bois incandescent par exemple. Cette réaction permet de nous montrer que du dioxygène a été produit lorsque l'on a versé de l'eau oxygénée sur le permanganate de potassium.
Allons plus loin dans l'explication
Le permanganate de potassium réagit avec l'eau oxygénée. C'est une réaction d'oxydo-réduction. L'un des produits de cette réaction est le dioxygène pur que l'on emprisonne dans le bocal avec le couvercle. Celui-ci est extrêmement réactif et permet de ranimer une flamme éteinte: c'est un comburant. Le bois se consume très rapidement avec le dioxygène du flacon. En fait la combustion du bois est également une réaction chimique qui consomme du dioxygène et produit du dioxyde de carbone.
carbone + dioxygène --> dioxyde de carbone
Dès que tout le dioxygène a été consommé (où plutôt dès que sa concentration est plus faible), la flamme ranimée se réteint.
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