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[ Wikidébrouillard ] Glace chaude !

Glace chaude !

De Wikidebrouillard.

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=='''Présentation de l'expérience'''==
=='''Présentation de l'expérience'''==
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Comment fait-on la « glace chaude » ? <br>
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Comment fait-on la « glace chaude » ?
== '''Matériel''' ==
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* [[Image:eau.jpg|50px]] De l'[[eau]]. <br>
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* L'acétate de sodium : voir l'expérience de la [[glace instantanée]]. <br>
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* De l'acétate de sodium : voir l'expérience de la [[glace instantanée]]
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* [[Image:verre.jpg|50px]] 2 [[verre]]s
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* [[Image:cuillere.jpg|50px]] Une cuillère
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* Une casserole et un couvercle
== '''L'expérience''' ==
== '''L'expérience''' ==
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==='''En vidéo'''===
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<videoflash type="dailymotion">12312118</videoflash>
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==='''La manipulation'''===
==='''La manipulation'''===
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- Faire bouillir l'eau dans une casserole (ATTENTION, cette partie de l'expérience est à réaliser sous la surveillance d'un adulte). <br>
 
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- Avant que l'eau bout, commencer à verser l'acétate de sodium dans l'eau tout en pensant à remuer à l'aide d'une cuillère (attention aux éclaboussures!). <br>
 
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- Quand vous aurez versé assez d'acétate de sodium, vous verrez la formation d'un dépôt au fond de la casserole. Vous pouvez alors arrêter de verser l'acétate de sodium, la solution est saturée. <br>
 
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- Tout en faisant attention de ne pas se brûler, remplir un verre avec la solution que vous avez obtenue. <br>
 
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- Vous pouvez verser le reste de la solution dans l'autre verre. <br>
 
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- Laisser reposer la solution se trouvant dans les verres pendant 15 minutes. <br>
 
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- Posez votre doigt dans le sachet d'acétate de sodium afin d'avoir des petits cristaux au bout de votre doigt puis tremper le doigt dans un des verres (pas les deux!). <br>
 
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- Attendre à nouveau 15 minutes. <br>
 
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- Vous n'avez plus qu'à toucher la solution et à observer. <br>
 
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==='''Que voit-on ?===
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* Faire bouillir l'eau.
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Au bout d'un certain temps, le liquide devient solide et dégage de la chaleur. <br>
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* Juste avant ébullition, commencer à verser l'acétate de sodium dans l'eau tout en remuant à l'aide d'une cuillère (attention aux éclaboussures !).
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Lorsque l'on touche la solution, on voit que la solution se solidifie. <br>
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* Arrêter de verser l'acétate de sodium lorsqu'il y a un dépôt au fond de la casserole (la solution est saturée).
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Dans le verre où on a trempé le doigt, Une formation cristalline se propage depuis l'endroit de contact de votre doigt avec la solution. La solidification se propage ainsi dans l'ensemble du récipient. <br>
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* Tout en faisant attention de ne pas se brûler, remplir un verre avec la solution obtenue.
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* Verser le reste de la solution dans l'autre verre.
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* Laisser reposer le tout pendant 15 minutes.
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* Poser le doigt dans le sachet d'acétate de sodium afin d'avoir des petits cristaux au bout. Tremper le doigt dans un des verres (pas les deux !).
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* Attendre à nouveau 15 minutes.
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* Toucher la solution et observer.
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==='''Que voit-on ?'''===
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Au bout d'un certain temps, le liquide devient solide et dégage de la chaleur.
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Lorsque l'on touche la solution, on voit que la solution se solidifie.
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Dans le verre où on a trempé le doigt, une formation cristalline se propage depuis l'endroit de contact du doigt avec la solution. La solidification se propage ainsi dans l'ensemble du récipient.
== '''Explications''' ==
== '''Explications''' ==
==='''De manière simple'''===
==='''De manière simple'''===
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L'eau saturé en acétate de sodium (c'est à dire que l'eau est pleine d'acétate de sodium) va réagir lorsqu'elle va entrer en contact avec d'autres cristaux d'acétate de sodium. La solution étant sur-saturée (c'est à dire qu'il y en a trop pour l'eau) d'acétate de sodium, il est possible que celle-ci réagisse avec un dépôt quelconque présent dans le récipient. <br>
 
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Cette sur-saturation d'acétate de sodium entraîne donc une cristallisation de la solution, créant ainsi de la chaleur. Ce n'est pas l'eau qui gèle mais c'est l'acétate de sodium qui se cristallise (c'est à dire qui s’assemble et créé un solide) ! <br>
 
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=== '''Questions sans réponses''' ===
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L'eau saturée en acétate de sodium réagit lorsqu'elle va entrer en contact avec d'autres cristaux d'acétate de sodium. La solution étant sur-saturée (c'est-à-dire qu'il y a trop d'acétate de sodium pour l'eau), il est possible que celle-ci réagisse avec un dépôt quelconque présent dans le récipient.
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Aucune. <br>
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Cette sur-saturation d'acétate de sodium entraîne donc une cristallisation de la solution, créant ainsi de la chaleur. Ce n'est pas l'eau qui gèle mais c'est l'acétate de sodium qui se cristallise (c'est-à-dire qui s’assemble et créé un solide) !
=== '''Allons plus loin dans l'explication''' ===
=== '''Allons plus loin dans l'explication''' ===
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L'acétate de sodium est un composé de formule CH3COONa. Il est soluble dans l'eau et constitue une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique en raison de la réaction : CH3COO-+H2O -> CH3COOH+HO-. Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées. <br>
 
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Une solution sursaturée est un solution qui contient plus de soluté qu'elle ne peut en dissoudre normalement. Ces solutions sont métastables, c'est à dire que le soluté en sursaturation précipite à la moindre perturbation. On produit ces solutions en jouant sur la variation de la solubilité en fonction de la température. En général la solubilité augmente avec la température. Pour obtenir une solution sursaturée, on chauffe le solvant, on dissout le maximum de soluté et on laisse la solution refroidir le plus lentement possible. L'ajout de cristal de soluté à la solution sursaturée entraine l’expansion de celui-ci et cela peut être une voie méthode d'obtention de cristaux. <br>
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L'acétate de sodium est un composé de formule CH<sub>3</sub>COONa. Il est soluble dans l'eau et constitue une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique en raison de la réaction : CH<sub>3</sub>COO-+H<sub>2</sub>O -> CH<sub>3</sub>COOH+HO-. Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées.
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De nombreuses réactions impliquant des acides ou des bases sont exothermiques. En chimie une réaction est dite exothermique si elle produit de la chaleur. <br>
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Une solution sursaturée est un solution qui contient plus de soluté qu'elle ne peut en dissoudre normalement. Ces solutions sont métastables, c'est-à-dire que le soluté en sursaturation précipite à la moindre perturbation. On produit ces solutions en jouant sur la variation de la solubilité en fonction de la température. En général la solubilité augmente avec la température. Pour obtenir une solution sursaturée, on chauffe le solvant, on dissout le maximum de soluté et on laisse la solution refroidir le plus lentement possible. L'ajout de cristal de soluté à la solution sursaturée entraîne l’expansion de celui-ci et cela peut être une méthode d'obtention de cristaux.
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Wikipédia : http://fr.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%A9tate_de_sodium
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De nombreuses réactions impliquant des acides ou des bases sont exothermiques. En chimie, une réaction est dite exothermique si elle produit de la chaleur.
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[http://fr.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%A9tate_de_sodium Acétate de sodium] sur Wikipédia
== '''Liens avec d'autres expériences''' ==
== '''Liens avec d'autres expériences''' ==
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==='''Expériences sur Wikidébrouillard'''===
==='''Expériences sur Wikidébrouillard'''===
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[[Glace instantanée]] :  Voici une expérience qui explique comment fabriquer le composant qui permet permet de réaliser l'expérience !
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[[Glace instantanée]] :  Voici une expérience qui explique comment fabriquer le composant qui permet de réaliser celle-ci !
==='''Autres expériences en vidéo'''===
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== '''Applications : liens avec le quotidien''' ==
== '''Applications : liens avec le quotidien''' ==
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* [http://en.wikipedia.org/wiki/Hand_warmer Hand warmer] sur Wikipédia. <br>
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* [http://en.wikipedia.org/wiki/Hand_warmer Hand warmer] sur Wikipédia.
* Sculpture : http://fr.youtube.com/watch?v=3gcIq9xOq80&feature=related.
* Sculpture : http://fr.youtube.com/watch?v=3gcIq9xOq80&feature=related.
* http://fr.youtube.com/watch?v=LQZVIXRmJiM&feature=related
* http://fr.youtube.com/watch?v=LQZVIXRmJiM&feature=related
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*http://www.youtube.com/watch?v=OjeFliFZQ8A. <br>
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* http://www.youtube.com/watch?v=OjeFliFZQ8A.
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[[Catégorie:chimie analytique]]
[[Catégorie:chimie analytique]]
[[Catégorie:cristallisation]]
[[Catégorie:cristallisation]]
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[[Catégorie:Orthographe et style à corriger]]
 
[[Catégorie:Contenus à développer]]
[[Catégorie:Contenus à développer]]
[[Catégorie:Fiche à Valider]]
[[Catégorie:Fiche à Valider]]
[[Catégorie:expérience]]
[[Catégorie:expérience]]
[[Catégorie:mediaspip]]
[[Catégorie:mediaspip]]

Version actuelle en date du 28 mars 2013 à 17:38

Article incomplet en cours de rédaction
Modèle:Vidéo

Sommaire

Présentation de l'expérience

Comment fait-on la « glace chaude » ?

Matériel

L'expérience

En vidéo

La manipulation

  • Faire bouillir l'eau.
  • Juste avant ébullition, commencer à verser l'acétate de sodium dans l'eau tout en remuant à l'aide d'une cuillère (attention aux éclaboussures !).
  • Arrêter de verser l'acétate de sodium lorsqu'il y a un dépôt au fond de la casserole (la solution est saturée).
  • Tout en faisant attention de ne pas se brûler, remplir un verre avec la solution obtenue.
  • Verser le reste de la solution dans l'autre verre.
  • Laisser reposer le tout pendant 15 minutes.
  • Poser le doigt dans le sachet d'acétate de sodium afin d'avoir des petits cristaux au bout. Tremper le doigt dans un des verres (pas les deux !).
  • Attendre à nouveau 15 minutes.
  • Toucher la solution et observer.

Que voit-on ?

Au bout d'un certain temps, le liquide devient solide et dégage de la chaleur. Lorsque l'on touche la solution, on voit que la solution se solidifie. Dans le verre où on a trempé le doigt, une formation cristalline se propage depuis l'endroit de contact du doigt avec la solution. La solidification se propage ainsi dans l'ensemble du récipient.

Explications

De manière simple

L'eau saturée en acétate de sodium réagit lorsqu'elle va entrer en contact avec d'autres cristaux d'acétate de sodium. La solution étant sur-saturée (c'est-à-dire qu'il y a trop d'acétate de sodium pour l'eau), il est possible que celle-ci réagisse avec un dépôt quelconque présent dans le récipient.

Cette sur-saturation d'acétate de sodium entraîne donc une cristallisation de la solution, créant ainsi de la chaleur. Ce n'est pas l'eau qui gèle mais c'est l'acétate de sodium qui se cristallise (c'est-à-dire qui s’assemble et créé un solide) !

Allons plus loin dans l'explication

L'acétate de sodium est un composé de formule CH3COONa. Il est soluble dans l'eau et constitue une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique en raison de la réaction : CH3COO-+H2O -> CH3COOH+HO-. Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées.

Une solution sursaturée est un solution qui contient plus de soluté qu'elle ne peut en dissoudre normalement. Ces solutions sont métastables, c'est-à-dire que le soluté en sursaturation précipite à la moindre perturbation. On produit ces solutions en jouant sur la variation de la solubilité en fonction de la température. En général la solubilité augmente avec la température. Pour obtenir une solution sursaturée, on chauffe le solvant, on dissout le maximum de soluté et on laisse la solution refroidir le plus lentement possible. L'ajout de cristal de soluté à la solution sursaturée entraîne l’expansion de celui-ci et cela peut être une méthode d'obtention de cristaux.

De nombreuses réactions impliquant des acides ou des bases sont exothermiques. En chimie, une réaction est dite exothermique si elle produit de la chaleur.

Acétate de sodium sur Wikipédia

Liens avec d'autres expériences

Expériences sur Wikidébrouillard

Glace instantanée : Voici une expérience qui explique comment fabriquer le composant qui permet de réaliser celle-ci !

Autres expériences en vidéo

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