Fusée chimique
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| - | * | + | * Couper une bouteille en deux, afin de réaliser l'ogive de la fusée. |
| - | * | + | * Scotcher la moitié supérieure de la fusée coupée sur la partie inférieure de la bouteille entière (on peut décorer cette dernière). |
| - | * | + | * Verser environ 15 cL de vinaigre dans la bouteille. |
| - | * | + | * Prendre une, voire deux feuilles de papier WC, disposer du bicarbonate de soude le long jusque 1 ou 2 cm de chaque bord. Puis faire un boudin avec le tout. Fermer les extrémités en faisant un double nœud bien serré avec la ficelle. Laisser 5 cm de ficelle d'un côté. |
| - | * | + | * Mettre le boudin dans la bouteille, sans qu'il soit en contact avec le vinaigre. Coincer la ficelle à l'aide du bouchon de liège, tout en la laissant dépasser hors de la bouteille. |
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| - | + | * Couper l'extrémité du cône de chantier (pour garantir la stabilité de la fusée). | |
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| - | Quand les deux ingrédients sont mélangés, les ions d'hydrogène (H+) du vinaigre réagissent avec les ions | + | Quand les deux ingrédients sont mélangés, les ions d'hydrogène (H+) du vinaigre réagissent avec les ions bicarbonate du bicarbonate de soude pour former un nouveau produit chimique appelé l'acide carbonique (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>). |
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C'est le dioxyde de carbone qui est responsable de la formation de bulles et de mousse dès qu'on mélange du bicarbonate de soude et du vinaigre. | C'est le dioxyde de carbone qui est responsable de la formation de bulles et de mousse dès qu'on mélange du bicarbonate de soude et du vinaigre. | ||
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Version actuelle en date du 28 mars 2013 à 17:36
Sommaire |
Présentation de l'expérience
Comment construire une fusée chimique ?
Matériel
-
2 grandes bouteilles en plastique (1,5 L)
-
Du vinaigre blanc (le blanc est plus acide que le rouge)
-
Du bicarbonate de sodium
-
Du papier WC ou mouchoir en papier
-
De la ficelle
-
Un bouchon en liège
-
Un cône de chantier
-
Un cutter
-
Du ruban adhésif
L'expérience
La manipulation
La fusée
- Couper une bouteille en deux, afin de réaliser l'ogive de la fusée.
- Scotcher la moitié supérieure de la fusée coupée sur la partie inférieure de la bouteille entière (on peut décorer cette dernière).
- Verser environ 15 cL de vinaigre dans la bouteille.
- Prendre une, voire deux feuilles de papier WC, disposer du bicarbonate de soude le long jusque 1 ou 2 cm de chaque bord. Puis faire un boudin avec le tout. Fermer les extrémités en faisant un double nœud bien serré avec la ficelle. Laisser 5 cm de ficelle d'un côté.
- Mettre le boudin dans la bouteille, sans qu'il soit en contact avec le vinaigre. Coincer la ficelle à l'aide du bouchon de liège, tout en la laissant dépasser hors de la bouteille.
La base de lancement
- Couper l'extrémité du cône de chantier (pour garantir la stabilité de la fusée).
Lancement !
À FAIRE DEHORS
- Retourner la bouteille : le vinaigre vient inonder le sachet de bicarbonate de soude.
RECULEZ DE 2 MÈTRES PENDANT LA RÉACTION AFIN DE NE PAS RECEVOIR DE PRODUIT SUR LES VÊTEMENTS.
Que voit-on ?
La fusée décolle !! Un jet de vinaigre s'échappe de la fusée, qui est propulsée dans les airs à plusieurs dizaines de mètres d'altitude.
Explications
De manière simple
Le bicarbonate de sodium réagit avec le vinaigre (réaction acido-basique). Ceci entraîne un dégagement de gaz (dioxyde de carbone CO2). Ce gaz exerce une pression sur le bouchon de liège. Lorsque la pression est trop forte, le bouchon de liège est propulsé, laissant s'échapper le vinaigre de la bouteille à grande vitesse, ce qui fait décoller la fusée.
Allons plus loin dans l'explication
Le bicarbonate de soude s'écrit avec la formule suivante :
NaHCO3
Quand il est dissout dans l'eau, le bicarbonate de soude se sépare en ions sodium (Na+) et en ions bicarbonate (HCO3-) :
NaHCO3 ---> Na+ (aq) + HCO3- (aq)
Dans l'eau, le vinaigre, une solution faible en acide acétique (5%), se dissout partiellement en hydrogène (H+) et en ions acétate (CH3COO-) :
CH3COOH <--> H+ (aq) + CH3COO-(aq)
La réaction bicarbonate de soude et vinaigre est en fait le résultat de deux réactions : une réaction acide-base suivie d'une réaction de décomposition.
Quand les deux ingrédients sont mélangés, les ions d'hydrogène (H+) du vinaigre réagissent avec les ions bicarbonate du bicarbonate de soude pour former un nouveau produit chimique appelé l'acide carbonique (H2CO3).
H+ + HCO3- ---> H2CO3
L'acide carbonique ainsi formé se décompose immédiatement en un gaz, le dioxyde de carbone (CO2), et en eau (H2O).
H2CO3 ---> H2O + CO2
C'est le dioxyde de carbone qui est responsable de la formation de bulles et de mousse dès qu'on mélange du bicarbonate de soude et du vinaigre.
L'ensemble de la réaction est fréquemment écrit comme suit :
NaHCO3 (aq) + CH3COOH (aq) ---> CO2 (g) + H2O (l) + CH3COONa (aq)
Liens avec d'autres expériences
Expériences sur Wikidébrouillard
- Utiliser les bonnes doses de vinaigre et de bicarbonate de sodium.
- Gonfler un ballon sans souffler ?
- Les fusées dans la balade astronomie
Autres expériences
- Dossier fabrication : à télécharger
- Bicarbonate de sodium: à consulter
- futura-sciences : Forum où vous pouvez poser toutes vos questions
Applications : liens avec le quotidien
Volcan, fusée, cocotte-minute.
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- Dernière modification de cette page le 28 mars 2013 à 17:36.
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