Combustion spontanée
De Wikidebrouillard.
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http://www.youtube.com/watch?v=z4jlQeqETOQ&NR=1 | http://www.youtube.com/watch?v=z4jlQeqETOQ&NR=1 | ||
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Version du 2 avril 2008 à 23:30
Sommaire |
Présentation de l'expérience
Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs?
Matériel
- permanganate de potassium (kmno4)
- glycerine ou glycerol (C3H8O3)
- brique
- couvercle
- fil de fer
- bougie
- paille
L'expérience
En vidéo
La manipulation
Sur le support, constitué d'un couvercle, un fil de fer et une brique, on mélange le permanganate de potassium avec la glycérine. Si les réactifs ne sont pas suffisamment concentrés, un chauffage est nécessaire. Ici on chauffe le couvercle et les réactifs avec une bougie. Attention : la réaction est violente et les résidus solides sont corrosifs
Que voit-on ?
Apres un degagement gazeux, on retire la bougie. On voit que les reactifs s'enflamment.
Explications
La reaction est :
KMnO4+C3H8O3=>7K2CO3+7Mn2O3+5CO2+6H2O
La premiere etape de cette reaction est la production de dioxygene par le permanganate de potassium, alimentant la reaction de combustion, un apport en O2 externe n'est pas necessaire.
Les produits sont : (K2CO3)
De manière simple
Je propose une explication scientifique de manière simple, de la façon la plus imagée possible.
Imaginez que vous expliquer l'expérience à un enfant ou à une personne non scientifique.
Questions sans réponses
Allons plus loin dans l'explication
Développons les concepts scientifiques associés.
Ne pas hésiter à faire des liens avec l'encyclopédie :Wikipédia
Liens avec d'autres expériences
avec de l'eau oxygenée H2O2 : http://www.youtube.com/watch?v=vnhS1sUFPMk&feature=related
avec : CuSO4 sulfure de cuivre+ eau oxygénée H2O2 + carbonate de sodium NaCO3 : 5H2O+H2O2+NaCO3 H2O : http://www.youtube.com/watch?v=z4jlQeqETOQ&NR=1
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fusée éclairante, fusée de détresse, magie, et autres effet pyrotechniques + certains accidents liés à un mauvais stockage de produits chimiques (en effet, cette reaction se deroule lentement).
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