Combustion spontanée
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KMnO4+C3H8O3=>7K2CO3+7Mn2O3+5CO2+6H2O | KMnO4+C3H8O3=>7K2CO3+7Mn2O3+5CO2+6H2O | ||
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Version du 2 avril 2008 à 21:09
Sommaire |
Présentation de l'expérience
Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs?
Matériel
- permanganate de potassium
- glycerine
- brique
- couvercle
- fil de fer
- bougie
- paille
L'expérience
En vidéo
La manipulation
Sur le support, constitué d'un couvercle,un fil de fer et une brique, on mélange le permanganate de potassium avec la glycérine. Si les réactifs ne sont pas suffisamment concentrés, un chauffage est nécessaire. Ici on chauffe le couvercle et les réactifs avec une bougie. Attention : la réaction est violente et les résidus solides sont corrosifs
Que voit-on ?
Apres un degagement gazeux, on retire la bougie. On voit que les reactifs s'enflamment.
Explications
La reaction est :
KMnO4+C3H8O3=>7K2CO3+7Mn2O3+5CO2+6H2O
La premiere etape de cette reaction est la production de dioxygene par le permanganate de potassium, alimentant la reaction de combustion, un apport en O2 externe n'est pas necessaire : la reaction peut se derouler dans l'eau(torche sous-marine).
De manière simple
Je propose une explication scientifique de manière simple, de la façon la plus imagée possible.
Imaginez que vous expliquer l'expérience à un enfant ou à une personne non scientifique.
Questions sans réponses
Ici je mets les questions soulevées par l'expérience, qui n'ont pas trouvées de réponses !!
Allons plus loin dans l'explication
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