Combustion spontanée
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| + | Certains accidents liés à un mauvais stockage de produits chimiques (en effet, cette réaction se déroule lentement). | ||
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| - | + | Le permanganate est utilisé pour ses propriétés antiseptiques, désinfectantes (stérilisation, traitement de l'eau, ulcère.. : utilisation en solution). | |
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| + | Le permanganate solide est utilisé pour allumer rapidement un feu (kit de survie, signaux de détresse). Il doit alors être utilisé sans eau. | ||
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[[Catégorie:Chimie]] | [[Catégorie:Chimie]] | ||
| - | [[Catégorie: | + | [[Catégorie:chimie réactionnelle]] |
| + | [[Catégorie:oxydo-réduction]] | ||
| + | [[Catégorie:combustion]] | ||
[[Catégorie:Fiche à Valider]] | [[Catégorie:Fiche à Valider]] | ||
[[Catégorie:expérience]] | [[Catégorie:expérience]] | ||
| + | [[Catégorie:mediaspip]] | ||
| + | [[Catégorie : magie]] | ||
Version actuelle en date du 10 novembre 2015 à 13:16
Sommaire |
Présentation de l'expérience
Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs ?
Matériel
- Du permanganate de potassium (KMnO4)
- De la glycérine ou glycerol (C3H8O3)
-
Une brique
-
Un couvercle de pot de confiture
- Du fil de fer
-
Une bougie
-
Une paille
L'expérience
En vidéo
La manipulation
- Sur le support, constitué d'un couvercle, un fil de fer et une brique, mélanger le permanganate de potassium et la glycérine.
- Si les réactifs ne sont pas suffisamment concentrés, un chauffage est nécessaire. Ici on chauffe le couvercle et les réactifs avec une bougie.
Attention : la réaction est violente et les résidus solides sont corrosifs.
Que voit-on ?
Mise a feu retardée : après un dégagement gazeux, on retire la bougie. On voit que les réactifs s'enflamment.
Explications
De manière simple
Les réactifs permettent à eux seuls une réaction de combustion. En général, pour déclencher une combustion, il faut d'abord apporter de l'énergie avant que la réaction en libère de plus grandes quantités et l'entretienne. Mais dans notre cas, il n'est nul besoin de lui en apporter. La combustion démarre spontanément.
Allons plus loin dans l'explication
KMnO4 commence par se transformer en K2O et Mn2O7, selon :
2 KMnO4 ---> K2O + Mn2O7
puis Mn2O7 perd 3 oxygènes O et finit par devenir 2 MnO2, selon :
Mn2O7 ---> 2 MnO2 + 3 O
Ces trois atomes O font brûler le glycérol selon :
C3H8O3 + 7 O ---> 3 CO2 + 4 H2O
Ces atomes O interviennent 7 par 7. Il faut recommencer toute la dérivation en prenant 7 fois plus de KMnO4, et 3 fois plus de glycérol.
Cela donnera l'équation, non encore finale :
14 KMnO4 + 3 C3H8O3 ---> 7 K2O + 9 CO2 + 12 H2O + 14MnO2
Ce n'est pas fini car K2O ne se produit pas tel quel. Il se combine à CO2 pour former K2CO3, ce qui donne enfin :
14 KMnO4 + 3 C3H8O3 ---> 7 K2CO3 + 2 CO2 + 12 H2O + 14 MnO2
Les produits sont : carbonate de potassium (ou : POTASSE) (K2CO3)
(Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec précautions, le jeter dans un récipient approprié) 
,
oxydes de manganèse (Mn2O3)
(Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec précautions, le jeter dans un récipient approprié)
dioxyde de carbone ( CO2 ),
eau (H2O)
Liens avec d'autres expériences
Expériences sur Wikidébrouillard
Autres expériences
- Avec de l'eau oxygénée (H2O2) : Vidéo sur YouTube
- Avec :
CuSO4 sulfure de cuivre+ H2O2 eau oxygénée + carbonate de sodium NaCO3 : 5 H2O + H2O2 + NaCO3 H2O : Vidéo sur YouTube
Pourquoi ne pas créer les fiches expériences !
Applications : liens avec le quotidien
Certains accidents liés à un mauvais stockage de produits chimiques (en effet, cette réaction se déroule lentement).
Effets pyrotechniques : certaines fusées, magie. Le permanganate est utilisé pour ses propriétés antiseptiques, désinfectantes (stérilisation, traitement de l'eau, ulcère.. : utilisation en solution).
Le permanganate solide est utilisé pour allumer rapidement un feu (kit de survie, signaux de détresse). Il doit alors être utilisé sans eau.
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- Dernière modification de cette page le 10 novembre 2015 à 13:16.
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