Combustion spontanée
De Wikidebrouillard.
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Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs? | Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs? | ||
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La reaction est : | La reaction est : | ||
| - | + | KMnO<sub>4</sub> + C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O<sub>3</sub> => 7 K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 7 Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 5 CO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O | |
La premiere etape de cette reaction est la production de dioxygene par le permanganate de potassium, alimentant la reaction de combustion, un apport en O2 externe n'est pas necessaire. | La premiere etape de cette reaction est la production de dioxygene par le permanganate de potassium, alimentant la reaction de combustion, un apport en O2 externe n'est pas necessaire. | ||
Version du 3 avril 2008 à 14:16
Sommaire |
Présentation de l'expérience
Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs?
Matériel
- permanganate de potassium (KMnO4)
- glycerine ou glycerol (C3H8O3)
- brique
- couvercle
- fil de fer
- bougie
- paille
L'expérience
En vidéo
La manipulation
Sur le support, constitué d'un couvercle, un fil de fer et une brique, on mélange le permanganate de potassium avec la glycérine. Si les réactifs ne sont pas suffisamment concentrés, un chauffage est nécessaire. Ici on chauffe le couvercle et les réactifs avec une bougie. Attention : la réaction est violente et les résidus solides sont corrosifs
Que voit-on ?
Mise a feu retardée : apres un degagement gazeux, on retire la bougie. On voit que les reactifs s'enflamment.
Explications
La reaction est :
KMnO4 + C3H8O3 => 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 6 H2O
La premiere etape de cette reaction est la production de dioxygene par le permanganate de potassium, alimentant la reaction de combustion, un apport en O2 externe n'est pas necessaire.
Les produits sont : carbonate de potassium(ou : POTASSE)(K2CO3)
(Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié) 
,
oxydes de manganèse (Mn2O3)
(Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié)
dioxyde de carbone CO2,
eauH2O
De manière simple
Le permanganate initie la reaction, la glycerine l'entretient.
Questions sans réponses
Allons plus loin dans l'explication
Liens avec d'autres expériences
avec de l'eau oxygenée H2O2 : http://www.youtube.com/watch?v=vnhS1sUFPMk&feature=related
avec : CuSO4 sulfure de cuivre+ H2O2 eau oxygénée + carbonate de sodium NaCO3 : 5H2O+H2O2+NaCO3 H2O : http://www.youtube.com/watch?v=z4jlQeqETOQ&NR=1
Expériences sur le Wikidébrouillard
Autres expériences
Le génie sort de la bouteille
Liens internet.
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Applications : liens avec le quotidien
Certains accidents liés à un mauvais stockage de produits chimiques (en effet, cette reaction se deroule lentement).
effets pyrotechniques : certaines fusées, magie. Le permanganate est utilisé pour ses propriétés antisceptiques, desinfectantes(sterilisation, traitement de l'eau, ulcère.. : utilisation en solution).
Le permanganate solide est utilisé pour allumer rapidement un feu (kit de survie, signaux de detresse). Mais le Permanganate doit alors etre utilisé sans eau.
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