Bougie contre CO2 !
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Le CO2 ne s'est pas entièrement dispersé dans l'air ambiant. En "renversant" le gaz sur la bougie, la flamme meurt. | Le CO2 ne s'est pas entièrement dispersé dans l'air ambiant. En "renversant" le gaz sur la bougie, la flamme meurt. | ||
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Version du 31 mai 2007 à 11:10
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Matériel
- Vinaigre
- Bicarbonate de sodium
- bougie et allumettes
- petit pot
L'expérience
Explication
Résumon
Le mélange vingaigre, bicarbonate de sodium crée une effervescence, soit un dégagement gazeux. Comment identifier ce gaz ?
En plongeant une allumette dans le verre, on s'aperçoit que celle-ci s'éteint. Or, le feu a besoin d'oxygène pour s'entretenir. La saturation en CO2 (dioxyde de carbone) vient stopper la combustion.
Le CO2 ne s'est pas entièrement dispersé dans l'air ambiant. En "renversant" le gaz sur la bougie, la flamme meurt.
Poussons un peu plus loin...
Concepts scientifiques associés
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Comment l'animer ?
Cette expérience peut s'intégrer dans une séance sur le triangle du feu. C'est aussi une façon d'identifier le gaaz produit dans la réaction vinaigre + bicarbonate de sodium.
Liens avec des programmes d'animation
Comme par exemple "Debout les terriens", "foot'sciences", "6TdB", ...
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