Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/LocalSettings.php on line 193

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/LocalSettings.php on line 197

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338
[ Wikidébrouillard ] Bicarbonate

Bicarbonate

De Wikidebrouillard.

(Propriétés)
Ligne 24 : Ligne 24 :
== Propriétés ==
== Propriétés ==
Le bicarbonate est une base conjuguée de l'acide carbonique H2CO3.  Au contact d'un acide, le sodium "passe" du bicarbonate vers l'acide, qui l'échange contre un hydrogène:
Le bicarbonate est une base conjuguée de l'acide carbonique H2CO3.  Au contact d'un acide, le sodium "passe" du bicarbonate vers l'acide, qui l'échange contre un hydrogène:
 +
NaHCO3 + H'''A''' ---> H2CO3 + '''A'''Na
NaHCO3 + H'''A''' ---> H2CO3 + '''A'''Na
 +
L'acide carbonique se décompose immédiatement en eau et en CO2: H2CO3 ---> H2O + CO2
L'acide carbonique se décompose immédiatement en eau et en CO2: H2CO3 ---> H2O + CO2
-
Cela explique la formation de mousse, due au dégagement de CO2, losqu'on met le bicarbonate en contact avec du vinaigre, on peut en écrire l'équation:
+
 
 +
Cela explique la formation de mousse, due au dégagement de CO2, losqu'on met le bicarbonate en contact avec du vinaigre. On peut en écrire l'équation:
 +
 
NaHCO3 + '''CH3COO'''H ---> H2CO3 + '''CH3COO'''Na
NaHCO3 + '''CH3COO'''H ---> H2CO3 + '''CH3COO'''Na
 +
H2CO3 ----> H2O + CO2
H2CO3 ----> H2O + CO2
-
donc l'équation bilan: NaHCO3 + '''CH3COO'''H ----> '''CH3COO'''Na + H2O + CO2
 
 +
donc l'équation bilan: NaHCO3 + '''CH3COO'''H ----> '''CH3COO'''Na + H2O + CO2
== Expériences qui utilisent ce matériel ==
== Expériences qui utilisent ce matériel ==

Version du 30 novembre 2008 à 20:04

Article incomplet en cours de rédaction


Boite de Bicarbonate


Sommaire

Description

Le bicarbonate est une poudre blanche.

Origine

Les Égyptiens de l'antiquité utilisaient déjà les propriétés du natron, un minéral composé de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium. Ils tiraient cette substance de l'évaporation des lacs salés et l'employaient pour se frotter le corps, comme un savon.
En 1791, un chimiste français élabore pour la première fois le bicarbonate de soude, tel que nous le connaissons aujourd'hui.


Composition chimique

Le vrai nom du bicarbonate de sodium est l'hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO3 (Na = sodium; H = hydrogèno; CO3 = carbonate)

Propriétés

Le bicarbonate est une base conjuguée de l'acide carbonique H2CO3. Au contact d'un acide, le sodium "passe" du bicarbonate vers l'acide, qui l'échange contre un hydrogène:

NaHCO3 + HA ---> H2CO3 + ANa

L'acide carbonique se décompose immédiatement en eau et en CO2: H2CO3 ---> H2O + CO2

Cela explique la formation de mousse, due au dégagement de CO2, losqu'on met le bicarbonate en contact avec du vinaigre. On peut en écrire l'équation:

NaHCO3 + CH3COOH ---> H2CO3 + CH3COONa

H2CO3 ----> H2O + CO2

donc l'équation bilan: NaHCO3 + CH3COOH ----> CH3COONa + H2O + CO2

Expériences qui utilisent ce matériel

Sur le Wikidébrouillard

Autres vidéos

Vous trouverez d'autres vidéos avec le bicarbonate sur Truveo

Où le trouver facilement ?

  • Dans les supermarchés
  • Dans les pharmacies


Plus d'infos sur Bicarbonate

Portail des ExplorateursWikidébrouillardLéon DitFLOGPhoto mystèreJ'ai FaitPortraits
CH
MA

Bicarbonate

Rechercher

Page Discussion Historique
Powered by MediaWiki
Creative Commons - Paternite Partage a l

© Graphisme : Les Petits Débrouillards Grand Ouest (Patrice Guinche - Jessica Romero) | Développement web : Libre Informatique