Gaz parfaits

De Wikidebrouillard.

Article incomplet en cours de rédaction

Sommaire

1 Matériel
2 L'expérience
3 Explication
4 Concepts scientifiques associés
5 Liens avec d'autres expériences

Matériel

Un ballon gonflable
Un saladier
Des glaçons
De l’eau
De l’eau bouillante
Du papier
Un crayon

L'expérience

En vidéo

La manipulation

Gonfler un ballon un petit peu.
Mettre le ballon dans un récipient rempli d’eau refroidie avec des glaçons.
Le mettre dans un récipient d’eau chaude.

Que voit-on ?

Lorsque le ballon est mis dans l’eau froide, il rétrécit, son volume diminue. Inversement, quand il est mis dans l’eau chaude, son volume augmente.

Explication

Lorsque le ballon est plongé dans de l’eau froide à une température inferieure à la température ambiante, son volume diminue. Au contraire, si le ballon est mis dans l’eau chaude, son volume augmente. Ces phénomènes physiques sont dus à la loi des gaz parfaits qui indique que le volume et la pression d’un gaz varient en fonction de la température de celui-ci :

Si la température augmente , le volume et la pression des gaz augmentent.
Si la température diminue , le volume et la pression des gaz diminuent

Concepts scientifiques associés

L'état d'équilibre thermodynamique d'un gaz parfait est fixé ( n moles de molécules) par deux paramètres macroscopiques au choix. Les autres paramètres peuvent se calculer à partir des deux paramètres choisis par l'équation d'état. L'équation la plus couramment utilisée est l'équation des gaz parfaits, une équation thermo élastique.

Celle-ci peut s’écrire sous deux formes : Une vision macroscopique (le volume de gaz intervient) : <math> pV=nRT </math> Une vision microscopique (le nombre de molécules contenu dans une unité de volume intervient) : <math> nRT=Nk_{B} T </math> où :

p est la pression (en pascal) ;
V est le volume occupé par le gaz (en mètre cube) ;
n est la quantité de matière, en mole
N est le nombre de particules
R est la constante des gaz parfaits

 R = 8,314 472 J•K-1•mol-1
 on a en fait R = NA•kB où NA est le nombre d'Avogadro (6,022×10^{23}) et kB est la constante de Boltzmann (1,38×10^{-23}) ;

T est la température absolue (en kelvin).

Une fois le ballon gonflé et fermé, la quantité de matière à l’intérieur de celui-ci est constante : <math> nR=Nk_{B}=nN_{a} k_B=constante = C <math>

Et donc <math> pV=CT </math> A partir de cette formule, on peut voir directement que le produit pression volume est proportionnel à la température, de fait, si la température T diminue, le volume et la pression diminue, le ballon se dégonfle.

A l’inverse, si la température T augmente, le volume et la pression augmentent, se ballon se gonfle.