Combustion spontanée

De Wikidebrouillard.

Sommaire 1 Présentation de l'expérience 2 Matériel 3 L'expérience 3.1 En vidéo 3.2 La manipulation 3.3 Que voit-on ? 4 Explications 4.1 De manière simple 4.2 Questions sans réponses 4.3 Allons plus loin dans l'explication 5 Liens avec d'autres expériences 5.1 Expériences sur le Wikidébrouillard 5.2 Autres expériences 6 Applications : liens avec le quotidien 7 Catégories

Présentation de l'expérience

Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs?

Matériel

• permanganate de potassium (KMnO4)
• glycerine ou glycerol (C3H8O3)

• brique
• couvercle
• fil de fer

• bougie
• paille

L'expérience

En vidéo

La manipulation

Sur le support, constitué d'un couvercle, un fil de fer et une brique, on mélange le permanganate de potassium avec la glycérine. Si les réactifs ne sont pas suffisamment concentrés, un chauffage est nécessaire. Ici on chauffe le couvercle et les réactifs avec une bougie. Attention : la réaction est violente et les résidus solides sont corrosifs

Que voit-on ?

Mise a feu retardée : apres un degagement gazeux, on retire la bougie. On voit que les reactifs s'enflamment.

Explications

La reaction est :

KMnO4+C3H8O3=>7K2CO3+7Mn2O3+5CO2+6H2O

La premiere etape de cette reaction est la production de dioxygene par le permanganate de potassium, alimentant la reaction de combustion, un apport en O2 externe n'est pas necessaire.

Les produits sont : carbonate de potassium(ou : POTASSE)(K2CO3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié) ,

oxydes de manganèse (Mn2O3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié)

dioxyde de carbone CO2,

eauH2O

De manière simple

Le permanganate initie la reaction, la glycerine l'entretient.

Questions sans réponses

Allons plus loin dans l'explication

Liens avec d'autres expériences

avec de l'eau oxygenée H2O2 : http://www.youtube.com/watch?v=vnhS1sUFPMk&feature=related

avec : CuSO4 sulfure de cuivre+ H2O2 eau oxygénée + carbonate de sodium NaCO3 : 5H2O+H2O2+NaCO3 H2O  : http://www.youtube.com/watch?v=z4jlQeqETOQ&NR=1

Expériences sur le Wikidébrouillard

Autres expériences

Le génie sort de la bouteille Liens internet.
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Applications : liens avec le quotidien

Certains accidents liés à un mauvais stockage de produits chimiques (en effet, cette reaction se deroule lentement).

effets pyrotechniques : certaines fusées, magie. Le permanganate est utilisé pour ses propriétés antisceptiques, desinfectantes(sterilisation, traitement de l'eau, ulcère.. : utilisation en solution).

Le permanganate solide est utilisé pour allumer rapidement un feu (kit de survie, signaux de detresse). Mais le Permanganate doit alors etre utilisé sans eau.

Catégories

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