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Le bicarbonate est une base conjuguée de l'acide carbonique H2CO3. Au contact d'un acide, le sodium "passe" du bicarbonate vers l'acide, qui l'échange contre un hydrogène: | Le bicarbonate est une base conjuguée de l'acide carbonique H2CO3. Au contact d'un acide, le sodium "passe" du bicarbonate vers l'acide, qui l'échange contre un hydrogène: | ||
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NaHCO3 + H'''A''' ---> H2CO3 + '''A'''Na | NaHCO3 + H'''A''' ---> H2CO3 + '''A'''Na | ||
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L'acide carbonique se décompose immédiatement en eau et en CO2: H2CO3 ---> H2O + CO2 | L'acide carbonique se décompose immédiatement en eau et en CO2: H2CO3 ---> H2O + CO2 | ||
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NaHCO3 + '''CH3COO'''H ---> H2CO3 + '''CH3COO'''Na | NaHCO3 + '''CH3COO'''H ---> H2CO3 + '''CH3COO'''Na | ||
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== Expériences qui utilisent ce matériel == | == Expériences qui utilisent ce matériel == |
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Le bicarbonate est une poudre blanche.
Les Égyptiens de l'antiquité utilisaient déjà les propriétés du natron, un minéral composé de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium. Ils tiraient cette substance de l'évaporation des lacs salés et l'employaient pour se frotter le corps, comme un savon.
En 1791, un chimiste français élabore pour la première fois le bicarbonate de soude, tel que nous le connaissons aujourd'hui.
Le vrai nom du bicarbonate de sodium est l'hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO3 (Na = sodium; H = hydrogèno; CO3 = carbonate)
Le bicarbonate est une base conjuguée de l'acide carbonique H2CO3. Au contact d'un acide, le sodium "passe" du bicarbonate vers l'acide, qui l'échange contre un hydrogène:
NaHCO3 + HA ---> H2CO3 + ANa
L'acide carbonique se décompose immédiatement en eau et en CO2: H2CO3 ---> H2O + CO2
Cela explique la formation de mousse, due au dégagement de CO2, losqu'on met le bicarbonate en contact avec du vinaigre. On peut en écrire l'équation:
NaHCO3 + CH3COOH ---> H2CO3 + CH3COONa
H2CO3 ----> H2O + CO2
donc l'équation bilan: NaHCO3 + CH3COOH ----> CH3COONa + H2O + CO2
Vous trouverez d'autres vidéos avec le bicarbonate sur Truveo
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