Combustion spontanée

De Wikidebrouillard.

Version du 3 avril 2008 à 12:24

Présentation de l'expérience

Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs?

Matériel

• permanganate de potassium (kmno4)
• glycerine ou glycerol (C3H8O3)

• brique
• couvercle
• fil de fer

• bougie
• paille

L'expérience

En vidéo

La manipulation

Sur le support, constitué d'un couvercle, un fil de fer et une brique, on mélange le permanganate de potassium avec la glycérine. Si les réactifs ne sont pas suffisamment concentrés, un chauffage est nécessaire. Ici on chauffe le couvercle et les réactifs avec une bougie. Attention : la réaction est violente et les résidus solides sont corrosifs

Que voit-on ?

Apres un degagement gazeux, on retire la bougie. On voit que les reactifs s'enflamment.

Explications

La reaction est :

KMnO4+C3H8O3=>7K2CO3+7Mn2O3+5CO2+6H2O

La premiere etape de cette reaction est la production de dioxygene par le permanganate de potassium, alimentant la reaction de combustion, un apport en O2 externe n'est pas necessaire.

Les produits sont : carbonate de potassium(ou : POTASSE)(K2CO3)[[Image:Fichier:Corr.jpg,

oxydes de manganèse (Mn2O3)

De manière simple

Je propose une explication scientifique de manière simple, de la façon la plus imagée possible.
Imaginez que vous expliquer l'expérience à un enfant ou à une personne non scientifique.

Questions sans réponses

Allons plus loin dans l'explication

Développons les concepts scientifiques associés.
Ne pas hésiter à faire des liens avec l'encyclopédie :Wikipédia

Liens avec d'autres expériences

avec de l'eau oxygenée H2O2 : http://www.youtube.com/watch?v=vnhS1sUFPMk&feature=related

avec : CuSO4 sulfure de cuivre+ H2O2 eau oxygénée + carbonate de sodium NaCO3 : 5H2O+H2O2+NaCO3 H2O  : http://www.youtube.com/watch?v=z4jlQeqETOQ&NR=1

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Autres expériences

Le génie sort de la bouteille Liens internet.
Pourquoi ne pas créer la fiche expérience !

Applications : liens avec le quotidien

fusée éclairante, fusée de détresse, magie, et autres effet pyrotechniques + certains accidents liés à un mauvais stockage de produits chimiques (en effet, cette reaction se deroule lentement).

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