Conductivité de l'eau

De Wikidebrouillard.

Version du 17 septembre 2015 à 13:57

Présentation de l'expérience

L'eau est-elle conductrice ou isolante ?

Cette expérience permet de tester et de comparer la conductivité de l'eau douce et celle de l'eau salée.

Matériel

• Un verre
• Une pile électrique
• Du fil électrique
• Une ampoule
• De l'eau
• Du sel
• Une cuillère
• Du polystyrène

L'expérience

La manipulation

• Faire un trou dans le polystyrène pour y créer une base pour l'ampoule.
• Faire passer un fil électrique dans le polystyrène de façon à ce que l'extrémité du fil se situe dans le trou : le fil touche le culot de l'ampoule.
• Positionner un second fil de manière à ce qu'il touche le corps de l'ampoule.
• Relier le fil du culot de l'ampoule à la borne négative de la pile. Le second fil sera mis dans le verre. Enfin, un troisième fil relie le verre et la borne positive de la pile. Les deux fils se trouvant dans le verre ne doivent pas se toucher.
• Remplir le verre d'eau de façon à ce que les deux fils soient immergés.
• Observer l'ampoule.
• Ajouter du sel et remuer afin que l'eau et le sel se mélangent.
• Observer l'ampoule.

Que voit-on ?

On s'aperçoit que l'ampoule ne s'allume pas avec l'eau non salée. Par contre elle s'allume lorsque l'on ajoute du sel.

Explications

De manière simple

L'eau naturelle est un élément non conducteur (qui ne permet pas le passage de l'électricité). On dit qu'il est isolant. Mais l'eau salée est conductrice parce que le sel n'est pas un isolant. Il rend donc l'eau conductrice.

Allons plus loin dans l'explication

Le sel de cuisine est composé de chlorure de sodium (NaCl). La dissolution du sel dans l'eau sépare le sodium et le chlore qui constituent la molécule de sel. L’élément sodium a un électron excédentaire pour être “stable”, alors que le chlore a tendance à capter un électron libre pour devenir “stable” lui aussi.

Donc lors de leur séparation, le sodium “donne” un électron au chlore. Les deux atomes ne sont plus électriquement neutres, et forment des ions : le sodium ayant perdu un électron possède plus de protons que d’électrons, et a donc une charge positive (c’est un cation), alors que le chlore qui a gagné un électron, possède plus d’électrons que de protons, et a donc une charge négative (c’est un anion).

Les molécules de sel, tout comme les acides et les bases, se dissocient dans l’eau pour former des ions. Lors de la dissociation, et pour respecter la neutralité, ils se forment des particules de charge opposée. Ce sont les ions qui rendent l’eau conductrice. Les ions positifs – ou cations – migrent vers l’électrode négative, et les ions négatifs – ou anion – migrent vers l’électrode positive.

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