Combustion spontanée

De Wikidebrouillard.

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-	dioxyde de carbone [[CO2]],	+	[[dioxyde de carbone]] (CO<sub>2</sub>),
-	eau[[H2O]]=== '''Questions sans réponses''' ===	+	[[eau]] ( H<sub>2</sub>O )
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		+	=== '''Questions sans réponses''' ===

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Version du 3 avril 2008 à 13:42

Sommaire 1 Présentation de l'expérience 2 Matériel 3 L'expérience 3.1 En vidéo 3.2 La manipulation 3.3 Que voit-on ? 4 Explications 4.1 De manière simple 4.2 Questions sans réponses 4.3 Allons plus loin dans l'explication 5 Liens avec d'autres expériences 5.1 Expériences sur le Wikidébrouillard 5.2 Autres expériences 6 Applications : liens avec le quotidien 7 Catégories

Présentation de l'expérience

Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs?

Matériel

• permanganate de potassium (KMnO₄)
• glycerine ou glycerol (C₃H₈O₃)

• brique
• couvercle
• fil de fer

• bougie
• paille

L'expérience

En vidéo

La manipulation

Sur le support, constitué d'un couvercle, un fil de fer et une brique, on mélange le permanganate de potassium avec la glycérine. Si les réactifs ne sont pas suffisamment concentrés, un chauffage est nécessaire. Ici on chauffe le couvercle et les réactifs avec une bougie. Attention : la réaction est violente et les résidus solides sont corrosifs

Que voit-on ?

Mise a feu retardée : après un dégagement gazeux, on retire la bougie. On voit que les réactifs s'enflamment.

Explications

La réaction est :

KMnO₄ + C₃H₈O₃ => 7 K₂CO₃ + 7 Mn₂O₃ + 5 CO₂ + 6 H₂O

La première étape de cette réaction est la production de dioxygène par le permanganate de potassium, alimentant la réaction de combustion, un apport en O2 externe n'est pas nécessaire.

Les produits sont : carbonate de potassium(ou : POTASSE)(K2CO3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié) ,

oxydes de manganèse (Mn2O3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié)

dioxyde de carbone ( CO₂ ),

eau (H₂O)

De manière simple

La réaction est :

KMnO₄ + C₃H₈O₃ => 7 K₂CO₃ + 7 Mn₂O₃ + 5 CO₂ + 6 H₂O

La première étape de cette réaction est la production de dioxygène par le permanganate de potassium, alimentant la réaction de combustion, un apport en O2 externe n'est pas nécessaire.

Les produits sont : carbonate de potassium(ou : POTASSE)(K2CO3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié) ,

oxydes de manganèse (Mn2O3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié)

dioxyde de carbone (CO₂),

eau ( H₂O )

Questions sans réponses

Allons plus loin dans l'explication

Liens avec d'autres expériences

avec de l'eau oxygénée ( H₂O₂ ) : http://www.youtube.com/watch?v=vnhS1sUFPMk&feature=related

avec : CuSO₄ sulfure de cuivre+ H₂O₂ eau oxygénée + carbonate de sodium NaCO3 : 5 H₂O + H₂O₂ + NaCO₃ H₂O  : http://www.youtube.com/watch?v=z4jlQeqETOQ&NR=1

Expériences sur le Wikidébrouillard

Autres expériences

Le génie sort de la bouteille Liens internet.
Pourquoi ne pas créer la fiche expérience !

Applications : liens avec le quotidien

Certains accidents liés à un mauvais stockage de produits chimiques (en effet, cette réaction se déroule lentement).

effets pyrotechniques : certaines fusées, magie. Le permanganate est utilisé pour ses propriétés antiseptiques, désinfectantes ( stérilisation, traitement de l'eau, ulcère.. : utilisation en solution ).

Le permanganate solide est utilisé pour allumer rapidement un feu (kit de survie, signaux de détresse). Mais le Permanganate doit alors être utilisé sans eau.

Catégories

Combustion spontanée