Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/LocalSettings.php on line 193

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/LocalSettings.php on line 197

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338

Warning: putenv() has been disabled for security reasons in /home/users4/d/debrouilloweb/www/wikidebrouillard/includes/parser/Parser.php on line 2338
[ Wikidébrouillard ] Cuivrer un clou avec une pièce

Cuivrer un clou avec une pièce

De Wikidebrouillard.

('''Questions sans réponses''')
(Allons plus loin dans l'explication)
 
(45 versions intermédiaires masquées)
Ligne 1 : Ligne 1 :
{{avertissement}}
{{avertissement}}
-
{{vidéo|numérovidéo = <videoflash type="dailymotion">codedailymotion</videoflash>}}
 
-
Mettre à la place de "codedailymotion" '''le code''' qui se trouve dans le lien que donne Dailymotion.
+
{{vidéo|numérovidéo = <videoflash type="mediaspip" num="1">http://mediaspip.ptitdeb.infini.fr/IMG/flv/Cuivrer_un_clou_avec_une_piece-encoded.flv|400|300</videoflash>}}
=='''Présentation de l'expérience'''==
=='''Présentation de l'expérience'''==
-
Recouvrir un clou d'une pellicule de cuivre, un travail de chimiste ?
+
* Recouvrir un clou d'une pellicule de cuivre, un travail de chimiste ?
== '''Matériel''' ==
== '''Matériel''' ==
-
* [[Image:matériel1.jpg|50px]] 2 clous en acier
+
* [[Image:Clous_acier.jpg|50px]] 2 clous en acier
-
* [[Image:matériel2.jpg|50px]] 1 morceau de papier d'émeri
+
* [[Image:Toile_émeri.jpg|50px]] 1 morceau de papier d'émeri
-
* [[Image:matériel3.jpg|50px]] 3 pièces de monnaie cuivrées
+
* [[Image:Pièce_5cents.jpg|50px]] 3 pièces de monnaie cuivrées
-
* [[Image:matériel4.jpg|50px]] Vinaigre
+
* [[Image:Vinaigre1.jpg|50px]] Vinaigre
-
* [[Image:matériel5.jpg|50px]] Sel
+
* [[Image:Sel1.jpg|50px]] Sel
-
* [[Image:matériel6.jpg|50px]] 1 cuillère
+
* [[Image:Cuillère.jpg|50px]] 1 cuillère
-
* [[Image:matériel7.jpg|50px]] 1 verre
+
* [[Image:Verre_Plastique.jpg|50px]] 1 verre
== '''L'expérience''' ==
== '''L'expérience''' ==
Ligne 23 : Ligne 22 :
* Frotter un clou avec un morceau de papier d'émeri, il doit redevenir brillant.
* Frotter un clou avec un morceau de papier d'émeri, il doit redevenir brillant.
-
* Verser 25 mL de vinaigre dans un verre.
+
* Verser du vinaigre dans un verre.
-
* Ajouter du sel dans le verre et mélanger avec cuillère afin de dissoudre le sel dans le mélange. Vous devez ajouter du sel jusqu'à saturation du mélange.
+
* Ajouter du sel dans le verre et mélanger avec la cuillère afin de dissoudre le sel dans le mélange. Vous devez ajouter du sel jusqu'à saturation du mélange.
* Mettre le clou brillant, ainsi que les trois pièces de monnaie cuivrées dans le verre contenant le vinaigre et le sel.
* Mettre le clou brillant, ainsi que les trois pièces de monnaie cuivrées dans le verre contenant le vinaigre et le sel.
-
* Au bout de deux heures, retirer le clou et les pièces de monnaie du verre.
+
* Au bout de huit heures, retirer le clou et les pièces de monnaie du verre.
 +
 
 +
* Comparer le clou qui a trempé dans la solution avec un clou normal.
==='''Que voit-on ?===
==='''Que voit-on ?===
   
   
-
* Le clou prend une couleur orangé. Il faut attendre une bonne demi-heure, avant de pouvoir observer ce changement de couleur.
+
* Le clou en acier prend une couleur orangé et les pièces de centimes en cuivre sont plus brillantes. Il faut attendre plusieurs heures, avant de pouvoir observer le premier changement de couleur.
== '''Explications''' ==
== '''Explications''' ==
Ligne 39 : Ligne 40 :
==='''De manière simple'''===
==='''De manière simple'''===
-
* Le vinaigre se transforme en acide chlorydrique au contact du sel. Cet acide attaque les pièces noircis, qui sont faits de cuivre. Des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.  
+
* Le vinaigre se transforme en acide chlorydrique au contact du sel. Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, le cuivre s'oxyde. Des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.  
-
* On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, sous la forme d'ions chargés positivement. Le clou d'acier est chargé négativement,il attire les ions cuivre. Au contact du clou, ceux-ci se collent à l'acier, ce qui lui donne un aspect cuivré.
+
* On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, sous la forme d'ions chargés positivement. Le clou en acier est chargé négativement,il attire alors les ions cuivre. Au contact du clou, ceux-ci se collent à l'acier, ce qui lui donne un aspect cuivré.
-
=== '''Questions sans réponses''' ===
 
-
* Quel est le rôle du sel dans cette expérience ?
 
=== '''Allons plus loin dans l'explication''' ===
=== '''Allons plus loin dans l'explication''' ===
-
* En mélangeant, le vinaigre qui est en fait de l'acide acétique, et le sel (chlorure de sodium) il se produit une réation chimique :
+
* Le vinaigre contient de l'acide acétique, de formule chimique CH3COOH.
-
 
+
         
-
CH3COOH + NaCl =
+
* Cet acide attaque le cuivre des pièces de monnaie, des ions Cu++ se détachent alors de la surface des pièces.Le clou d'acier étant chargé négativement, il attire les ions Cu chargés positivement. Au contact de l'acier, les particules de cuivre viennent se fixer sur la surface du clou, lui donnant c'est aspect cuivré.
-
 
+
-
l'acide acétique et le chlorure de sodium donne de l'acide chlorhydrique. Cet acide attaque le cuivre des pièces de monnaie, des ions Cu++ se détachent alors de la surface des pièces. Le clou d'acier étant chargé négativement, il attire les ions chargés positivement. Au contact de l'acier, les particules de cuivre viennent se fixer sur la surrface du clou, lui donnant c'est aspect cuivré.
+
== '''Liens avec d'autres expériences''' ==
== '''Liens avec d'autres expériences''' ==
==='''Expériences sur Wikidébrouillard'''===
==='''Expériences sur Wikidébrouillard'''===
-
Indiquer ici les expériences de Wikidébrouillard.
+
 
 +
* [[Electrolyse de l'eau]]
 +
* [[Pile avec une pomme de terre]]
==='''Autres expériences'''===
==='''Autres expériences'''===
-
Autres expériences avec le même concept, recherche sur internet (indiquer les liens).  
+
 
 +
* [Oxydoréduction http://loiclecardonnel.free.fr/oxy/oxycours.htm]
== '''Applications : liens avec le quotidien''' ==
== '''Applications : liens avec le quotidien''' ==
-
  C'est de la culture, ça aide à comprendre le monde !! N'hésitez pas à lancer la discussion de votre fiche (après l'avoir sauvegarder !) afin de trouver de l'aide pour la compléter
+
   
-
 
+
* Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre de sel.
-
== '''Lieux propices à sa réalisation''' ==
+
-
Indiquer ici des lieux où tout le matériel nécessaire pour réaliser cette expérience est disponible.
+
=='''Catégories'''==
=='''Catégories'''==
-
Penser à fixer les disciplines scientifiques qui correspondent à l'expérience. Remplacer "à classer" par la discipline correspondante.
+
[[Catégorie:chimie]]
-
 
+
[[Catégorie:chimie réactionnelle]]
-
[[Catégorie:à classer]]
+
[[Catégorie:oxydo-réduction]]
-
[[Catégorie:à classer]]
+
[[Catégorie:ion]]
-
[[Catégorie:Vidéo à réaliser]]
+
-
[[Catégorie:Orthographe et style à corriger]]
+
-
[[Catégorie:Contenus à développer]]
+
[[Catégorie:Fiche à Valider]]
[[Catégorie:Fiche à Valider]]
[[Catégorie:expérience]]
[[Catégorie:expérience]]
 +
[[Catégorie:mediaspip]]

Version actuelle en date du 8 avril 2020 à 08:37

Article incomplet en cours de rédaction
Modèle:Vidéo

Sommaire

Présentation de l'expérience

  • Recouvrir un clou d'une pellicule de cuivre, un travail de chimiste ?

Matériel

L'expérience

La manipulation

  • Frotter un clou avec un morceau de papier d'émeri, il doit redevenir brillant.
  • Verser du vinaigre dans un verre.
  • Ajouter du sel dans le verre et mélanger avec la cuillère afin de dissoudre le sel dans le mélange. Vous devez ajouter du sel jusqu'à saturation du mélange.
  • Mettre le clou brillant, ainsi que les trois pièces de monnaie cuivrées dans le verre contenant le vinaigre et le sel.
  • Au bout de huit heures, retirer le clou et les pièces de monnaie du verre.
  • Comparer le clou qui a trempé dans la solution avec un clou normal.

Que voit-on ?

  • Le clou en acier prend une couleur orangé et les pièces de centimes en cuivre sont plus brillantes. Il faut attendre plusieurs heures, avant de pouvoir observer le premier changement de couleur.

Explications

De manière simple

  • Le vinaigre se transforme en acide chlorydrique au contact du sel. Au contact de l'air et avec le temps, la surface des pièces en cuivre devient noirâtre, le cuivre s'oxyde. Des particules de cuivre se détachent alors de la surface des pièces de monnaie.
  • On trouve maintenant du cuivre dans la solution de vinaigre, sous la forme d'ions chargés positivement. Le clou en acier est chargé négativement,il attire alors les ions cuivre. Au contact du clou, ceux-ci se collent à l'acier, ce qui lui donne un aspect cuivré.


Allons plus loin dans l'explication

  • Le vinaigre contient de l'acide acétique, de formule chimique CH3COOH.
  • Cet acide attaque le cuivre des pièces de monnaie, des ions Cu++ se détachent alors de la surface des pièces.Le clou d'acier étant chargé négativement, il attire les ions Cu chargés positivement. Au contact de l'acier, les particules de cuivre viennent se fixer sur la surface du clou, lui donnant c'est aspect cuivré.

Liens avec d'autres expériences

Expériences sur Wikidébrouillard

Autres expériences

Applications : liens avec le quotidien

  • Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre de sel.

Catégories

CH
CH

Cuivrer un clou avec une pièce

Rechercher

Page Discussion Historique
Powered by MediaWiki
Creative Commons - Paternite Partage a l

© Graphisme : Les Petits Débrouillards Grand Ouest (Patrice Guinche - Jessica Romero) | Développement web : Libre Informatique