Oxygène
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| - | Retirer le couvercle et mettre rapidement le pic dans le verre sans toucher l'eau qui se trouve au fond du bocal. | + | #Retirer le couvercle et mettre rapidement le pic dans le verre sans toucher l'eau qui se trouve au fond du bocal. |
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Lorsque l'on mélange du permanganate de potassium et de l'eau oxygénée, une réaction chimique se produit. Cette réaction produit un gaz qui est le dioxygène. | Lorsque l'on mélange du permanganate de potassium et de l'eau oxygénée, une réaction chimique se produit. Cette réaction produit un gaz qui est le dioxygène. | ||
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Le dioxygène est très réactif et permet de ranimer une flamme éteinte sur un morceau de bois incandescent par exemple. | Le dioxygène est très réactif et permet de ranimer une flamme éteinte sur un morceau de bois incandescent par exemple. | ||
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Cette réaction permet de nous montrer que du dioxygène a été produit lorsque l'on a versé de l'eau oxygénée sur le permanganate de potassium. | Cette réaction permet de nous montrer que du dioxygène a été produit lorsque l'on a versé de l'eau oxygénée sur le permanganate de potassium. | ||
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| - | Le permanganate de potassium réagit avec l'eau oxygénée. C'est une réaction d'oxydo-réduction. | + | Le permanganate de potassium réagit avec l'eau oxygénée. C'est une '''réaction d'oxydo-réduction'''.<br> |
| - | L'un des produits de cette réaction est le dioxygène pur que l'on emprisonne dans le bocal avec le couvercle. | + | L'un des produits de cette réaction est le '''dioxygène''' pur que l'on emprisonne dans le bocal avec le couvercle.<br> |
| - | Celui-ci est extrêmement réactif et permet de ranimer une flamme éteinte: c'est un comburant. | + | Celui-ci est extrêmement réactif et permet de ranimer une flamme éteinte: c'est un '''comburant'''.<br> |
Le bois se consume très rapidement avec le dioxygène du flacon. En fait la combustion du bois est également une réaction chimique qui consomme du dioxygène et produit du dioxyde de carbone. | Le bois se consume très rapidement avec le dioxygène du flacon. En fait la combustion du bois est également une réaction chimique qui consomme du dioxygène et produit du dioxyde de carbone. | ||
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Version actuelle en date du 1 juillet 2016 à 13:09
Sommaire |
Présentation de l'expérience
Comment fabriquer de l'oxygène ?
Un gaz indispensable pour les formes de vie qui en respirent. Un gaz très réactif !! Un gaz qu'on peut identifier grâce à certaines de ses propriétés, c'est... c'est... O2 plus connu sous le nom d'Oxygène !
Matériel
-
un verre
-
Du permanganate de potassium
- De l'eau oxygénée
- Un couvercle
-
Des pics en bois
-
Des allumettes
L'expérience
La manipulation
- Verser un sachet de permanganate de potassium dans le verre. Verser de l'eau oxygénée dans le récipient et le fermer avec un couvercle pour éviter que le gaz ne s'échappe.
- Allumer une extrémité du pic en bois avec les allumettes. Éteindre la flamme mais laisser le bois incandescent.
- Retirer le couvercle et mettre rapidement le pic dans le verre sans toucher l'eau qui se trouve au fond du bocal.
Que voit-on ?
On s'aperçoit que le pic se ré-enflamme dès que son extrémité incandescente est dans le bocal. Dans certain cas, on entend même une petite détonation.
Explications
De manière simple
Lorsque l'on mélange du permanganate de potassium et de l'eau oxygénée, une réaction chimique se produit. Cette réaction produit un gaz qui est le dioxygène.
Le dioxygène est très réactif et permet de ranimer une flamme éteinte sur un morceau de bois incandescent par exemple.
Cette réaction permet de nous montrer que du dioxygène a été produit lorsque l'on a versé de l'eau oxygénée sur le permanganate de potassium.
Allons plus loin dans l'explication
Le permanganate de potassium réagit avec l'eau oxygénée. C'est une réaction d'oxydo-réduction.
L'un des produits de cette réaction est le dioxygène pur que l'on emprisonne dans le bocal avec le couvercle.
Celui-ci est extrêmement réactif et permet de ranimer une flamme éteinte: c'est un comburant.
Le bois se consume très rapidement avec le dioxygène du flacon. En fait la combustion du bois est également une réaction chimique qui consomme du dioxygène et produit du dioxyde de carbone.
carbone + dioxygène --> dioxyde de carbone
Dès que tout le dioxygène a été consommé (où plutôt dès que sa concentration est plus faible), la flamme ranimée se rééteint.
Liens avec d'autres expériences
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- Dernière modification de cette page le 1 juillet 2016 à 13:09.
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