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- | * avec de l'eau oxygénée ( H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> ) : | + | ==='''Expériences sur le Wikidébrouillard'''=== |
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+ | * avec de l'eau oxygénée ( H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> ) : [http://www.youtube.com/watch?v=vnhS1sUFPMk&feature=related Vidéo sur YouTube] | ||
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- | http://www.youtube.com/watch?v=z4jlQeqETOQ&NR=1 | + | [http://www.youtube.com/watch?v=z4jlQeqETOQ&NR=1 Vidéo sur YouTube] |
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Peut-on réaliser une combustion sans apports extérieurs?
Sur le support, constitué d'un couvercle, un fil de fer et une brique, on mélange le permanganate de potassium avec la glycérine. Si les réactifs ne sont pas suffisamment concentrés, un chauffage est nécessaire. Ici on chauffe le couvercle et les réactifs avec une bougie. Attention : la réaction est violente et les résidus solides sont corrosifs
Mise a feu retardée : après un dégagement gazeux, on retire la bougie. On voit que les réactifs s'enflamment.
Les réactif permettent à eux seuls une réaction de combustion. Dans le cas générale pour déclencher il faut d'abord apporter de l'énergie avant que la réaction en libère de plus grandes quantités et l'entretienne. Mais dans notre cas il n'est nul besoin de lui en apporté. La combustion démarre spontanément.
La réaction est :
KMnO4 + C3H8O3 => 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 6 H2O
La première étape de cette réaction est la production de dioxygène par le permanganate de potassium, alimentant la réaction de combustion, un apport en O2 externe n'est pas nécessaire.
Les produits sont : carbonate de potassium(ou : POTASSE)(K2CO3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié) ,
oxydes de manganèse (Mn2O3) (Attention : ce produit est corrosif, ne pas inhaler, manipuler avec precautions, le jeter dans un recipient approprié)
dioxyde de carbone ( CO2 ),
eau (H2O)
CuSO4 sulfure de cuivre+ H2O2 eau oxygénée + carbonate de sodium NaCO3 : 5 H2O + H2O2 + NaCO3 H2O : Vidéo sur YouTube
Pourquoi ne pas créer les fiches expériences !
Certains accidents liés à un mauvais stockage de produits chimiques (en effet, cette réaction se déroule lentement).
effets pyrotechniques : certaines fusées, magie. Le permanganate est utilisé pour ses propriétés antiseptiques, désinfectantes ( stérilisation, traitement de l'eau, ulcère.. : utilisation en solution ).
Le permanganate solide est utilisé pour allumer rapidement un feu (kit de survie, signaux de détresse). Mais le Permanganate doit alors être utilisé sans eau.
© Graphisme : Les Petits Débrouillards Grand Ouest (Patrice Guinche - Jessica Romero) | Développement web : Libre Informatique