Mise en évidence de la présence de CO2
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Version actuelle en date du 8 février 2012 à 09:38
Sommaire |
Présentation de l'expérience
Il s'agit ici de montrer la présence de dioxyde de carbone (CO2) lorsque la bougie se consume.
Matériel
-
Un bocal et son couvercle
-
Une bougie
-
Un briquet (ou des allumettes)
- De l'eaux de chaux
L'expérience
Pour cette expérience nous utilisons une solution saturée d'hydroxyde de calcium plus communément appelée "eau de chaux" (que l'on se procure en pharmacie) qui est un révélateur de présence du dioxyde de carbone.
La manipulation
Dans un premier temps on allume la bougie et on la place dans le bocal renversé. Ensuite lorsque la bougie est éteinte on verse un peu d'eau de chaux dans le bocal que l'on referme avec le couvercle. On agite et on laisse reposer quelques instants.
Que voit-on ?
On observe un précipité blanc (l'eau de chaux se trouble) qui est en fait du carbonate de calcium.
Explications
Toute combustion nécessite de l'oxygène, or ici le volume d'oxygène est limité dans le bocal. C'est pour quoi une fois que l'oxygène a été entièrement consumé, la bougie s'éteint. La combustion de la bougie entraine donc la formation du dioxyde de carbone.
De manière simple
Lorsque la bougie brule elle "respire". Elle consomme de l'oxygène et rejette du dioxyde de carbone. En plaçant la bougie dans le bocal on "l'étouffe". Tout l'oxygène présent dans le bocal est remplacé par du dioxyde de carbone la bougie s'éteint alors.
Questions sans réponses
La bougie rejette-t-elle autre chose que du dioxyde de carbone ? Pourquoi l'eau de chaux n'est pas trouble au début de l'expérience puisque l'air est déjà composé en partie de dioxyde de carbone ?
Allons plus loin dans l'explication
Nous pouvons expliquer la réaction chimique qui se produit : eau de chaux + dioxyde de carbone -> Carbonate de calcium (précipité blanc) + eau Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
Liens avec d'autres expériences
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Lieux propices à sa réalisation
Cette expérience peut se réaliser à la maison mais attention l'eau de chaux est une solution basique (Ph > 7).
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- Dernière modification de cette page le 8 février 2012 à 09:38.
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